在化学实验中，当碳酸氢钙（Ca(HCO₃)₂）溶液与氢氧化钠（NaOH）溶液混合时，会发生一系列的化学反应。这种反应涉及到离子间的相互作用，因此我们可以通过离子方程式来描述这一过程。

首先，让我们分解这两种溶液中的主要成分及其电离情况：

- 碳酸氢钙（Ca(HCO₃)₂）在水中会完全电离为钙离子（Ca²⁺）和碳酸氢根离子（HCO₃⁻）。

- 氢氧化钠（NaOH）在水中也会完全电离，产生钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。

当这两种溶液混合时，氢氧根离子（OH⁻）会与碳酸氢根离子（HCO₃⁻）发生反应。具体来说，氢氧根离子会夺取碳酸氢根离子中的一个氢质子（H⁺），形成碳酸根离子（CO₃²⁻）。同时，剩余的碳酸氢根离子继续与氢氧根离子反应，直到所有的碳酸氢根离子都被消耗掉。

这个过程中发生的化学反应可以表示为以下离子方程式：

\[ HCO₃⁻ + OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O \]

此外，由于溶液中含有大量的钙离子（Ca²⁺），碳酸根离子（CO₃²⁻）可能会进一步与钙离子结合，形成碳酸钙沉淀（CaCO₃）。这一步骤可以用另一个离子方程式表示：

\[ Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃(s) \]

综上所述，碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液的离子反应主要包括上述两个步骤。最终，反应的结果是生成了碳酸钙沉淀以及水分子。

需要注意的是，在实际操作中，反应的具体条件如温度、浓度等可能会影响反应的速率和产物的形态。因此，在进行此类实验时，应严格控制实验条件，并仔细观察反应现象以验证理论预测。

通过理解这些基本原理，我们可以更好地掌握酸碱中和反应以及沉淀形成的机制，这对于学习更复杂的化学反应具有重要意义。