【原电池电极反应式的书写方法教学案】一、教学目标：

1. 理解原电池的基本原理及工作过程。

2. 掌握原电池中正负极的判断方法。

3. 能够正确书写原电池的电极反应式，包括阳极（负极）和阴极（正极）的反应。

4. 培养学生分析问题、归纳总结的能力，提升化学思维水平。

二、教学重点与难点：

- 重点：原电池电极反应式的书写步骤与规范。

- 难点：在不同电解质溶液中电极反应式的判断与书写。

三、教学

1. 原电池的基本概念

原电池是将化学能转化为电能的装置，其核心在于氧化还原反应的发生。在原电池中，通常存在两个电极——阳极（负极）和阴极（正极）。其中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电子通过导线从阳极流向阴极，形成电流。

2. 判断原电池的正负极

判断原电池的正负极，可以从以下几个方面入手：

- 根据金属活动性强弱：金属活动性较强的金属作为负极，较弱的作为正极。

- 根据电极材料的性质：若两极材料均为金属，可根据金属的活泼性来判断；若为非金属或化合物，则需结合反应类型进行分析。

- 根据电势差：标准电极电势较高的电极作为正极，较低的作为负极。

3. 电极反应式的书写步骤

书写原电池电极反应式时，应遵循以下步骤：

步骤一：确定电极材料与反应类型

根据题目给出的原电池装置，明确两个电极的材料以及电解质溶液的种类。

步骤二：判断正负极

依据上述判断方法，确定哪个电极是负极（发生氧化），哪个是正极（发生还原）。

步骤三：写出氧化反应和还原反应

- 负极（阳极）反应：发生氧化反应，即失去电子。

- 正极（阴极）反应：发生还原反应，即获得电子。

步骤四：配平电荷与原子

确保每个电极反应式中的原子种类和数量相等，并且电荷守恒。

步骤五：合并成总反应式（可选）

将两个半反应合并，得到原电池的总反应式，以验证反应的合理性。

4. 典型例题解析

例题1：

铜锌原电池，电解质为稀硫酸。

分析：

- 铜（Cu）与锌（Zn）构成原电池，锌比铜活泼，故锌为负极，铜为正极。

- 负极反应：Zn → Zn²⁺ + 2e⁻（氧化反应）

- 正极反应：2H⁺ + 2e⁻ → H₂↑（还原反应）

例题2：

铁铜原电池，电解质为FeCl₃溶液。

分析：

- 铁（Fe）比铜活泼，故铁为负极，铜为正极。

- 负极反应：Fe → Fe³⁺ + 3e⁻

- 正极反应：Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺

5. 注意事项

- 在书写电极反应式时，应注意反应物与生成物的状态（如气体、沉淀等）。

- 若涉及酸性或碱性环境，应适当调整反应式中的H⁺或OH⁻。

- 对于复杂的电极反应，可借助离子方程式进行书写，确保准确性。

四、课堂练习：

1. 写出银铜原电池在硝酸银溶液中的电极反应式。

2. 分析镁铝合金在盐酸中的原电池反应，并写出相应的电极反应式。

3. 比较铝铜原电池在NaOH溶液与稀硫酸中的电极反应差异。

五、教学反思：

本节课通过理论讲解与实例分析相结合的方式，帮助学生系统掌握原电池电极反应式的书写方法。教学过程中注重引导学生理解反应原理，培养其逻辑思维能力和实验分析能力。后续教学中可结合实验操作，进一步加深学生对原电池的理解与应用能力。

六、拓展学习建议：

建议学生查阅相关资料，了解不同类型的原电池（如燃料电池、铅蓄电池等）及其电极反应特点，拓宽知识面，提升综合素养。