【2020中考化学复习化学的综合计算专项检测题包含】在中考化学考试中，综合计算题是考查学生对化学知识掌握程度的重要部分。这类题目通常涉及化学方程式、物质的量、质量分数、溶液浓度等多个知识点的综合运用，要求学生具备较强的逻辑思维能力和计算能力。
为了帮助考生更好地备战中考，以下是一份针对“化学的综合计算”内容的专项检测题，涵盖了常见的考点与题型，旨在提升学生的解题技巧和应试能力。
一、选择题（每题3分，共15分）
1. 在一定条件下，将1mol A与2mol B混合反应生成C，若反应式为A + 2B → C，则反应后剩余的B的物质的量为（ ）
A. 0mol
B. 1mol
C. 2mol
D. 无法确定
2. 现有10g NaCl固体溶于水制成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为（NaCl的摩尔质量为58.5g/mol）（ ）
A. 0.17 mol/L
B. 1.7 mol/L
C. 1.0 mol/L
D. 0.5 mol/L
3. 在标准状况下，22.4L H₂气体的质量是（ ）
A. 1g
B. 2g
C. 3g
D. 4g
4. 某种氧化物中氧元素的质量分数为40%，则该氧化物可能是（ ）
A. CO
B. SO₂
C. FeO
D. MgO
5. 将6.5g Zn放入足量稀硫酸中，完全反应后生成的氢气在标准状况下的体积为（Zn的摩尔质量为65g/mol）（ ）
A. 1.12L
B. 2.24L
C. 3.36L
D. 4.48L
二、填空题（每空2分，共10分）
1. 化学反应中，物质的量之比等于其_________之比。
2. 若某溶液的pH值为3，则其[H⁺]浓度为_________mol/L。
3. 在实验室中，配制一定浓度的溶液时，需要使用_________来准确量取液体。
4. 1mol H₂O中含有_________个分子。
5. 电解水时，正极产生的气体是_________，负极产生的气体是_________。
三、计算题（每题10分，共20分）
1. 某同学在实验中称取了10g纯碱（Na₂CO₃），将其加入到足量盐酸中，完全反应后生成二氧化碳气体。求生成的CO₂在标准状况下的体积。（Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol，CO₂的摩尔质量为44g/mol）
2. 一种铁矿石含Fe₂O₃ 80%（杂质不参与反应），现取该矿石样品20g，用一氧化碳还原，求理论上最多能生成多少克铁？（Fe₂O₃的摩尔质量为160g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol）
四、简答题（每题5分，共10分）
1. 为什么在进行化学计算时，必须先写出正确的化学方程式？
2. 请说明“质量守恒定律”在化学计算中的应用。
参考答案
一、选择题
1. B
2. B
3. B
4. D
5. B
二、填空题
1. 化学计量数
2. 1×10⁻³
3. 量筒或移液管
4. 6.02×10²³
5. 氧气、氢气
三、计算题
1. 生成CO₂的体积为2.24L
2. 最多可生成11.2g铁
四、简答题
1. 化学方程式可以明确反应物与生成物之间的物质的量关系，是进行化学计算的基础。
2. 质量守恒定律指出反应前后物质的总质量不变，因此在计算中可以通过已知物质的质量推算其他物质的质量。
通过本套专项检测题的练习，可以帮助考生系统地复习化学计算的相关知识，提高解题速度与准确率，为中考打下坚实基础。
