在化学中，了解原子的核外电子排布对于理解元素的性质至关重要。从氢（H）到氪（Kr），即原子序数为1到36的元素，它们的核外电子排布遵循一定的规律。

首先，我们来看最简单的氢原子（H）。它的核外只有一个电子，因此其电子排布为1s¹。随着原子序数的增加，每个新元素都会在其前一个元素的基础上增加一个质子和一个电子。

例如，氦（He）有两个电子，它们都位于1s轨道上，所以其电子排布为1s²。接下来是锂（Li），它有三个电子，其中两个填充在1s轨道，剩下的一个填充在2s轨道，即1s²2s¹。

到了碳（C），原子序数为6，其电子排布变为1s²2s²2p²。这里的2p轨道可以容纳最多六个电子，但碳只用了四个。

氮（N）、氧（O）和氟（F）分别具有7、8和9个电子。氮的电子排布为1s²2s²2p³，氧为1s²2s²2p⁴，而氟为1s²2s²2p⁵。这里可以看到，p轨道逐渐被填满。

氖（Ne）是一个稳定的结构，拥有十个电子，其电子排布为1s²2s²2p⁶。这标志着第一周期的结束。

进入第二周期，钠（Na）开始，它有十一个电子，电子排布为[Ne]3s¹，表示在氖的基础之上再添加一个电子到3s轨道。镁（Mg）则为[Ne]3s²。

铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）和氩（Ar）依次增加电子，直到第三周期结束。氩的电子排布为[Ne]3s²3p⁶，同样是一种稳定结构。

通过观察这些元素的电子排布，我们可以发现一些普遍规律。首先，电子总是优先填充能量较低的轨道；其次，当一个轨道接近饱和时，电子会倾向于占据新的轨道而不是完全填满现有的轨道。

以上就是对1至36号元素核外电子排布的基本介绍。掌握这些知识有助于更好地理解和预测不同元素之间的化学反应特性。