【标准氢氧化钠怎么标定】在化学实验中，标准氢氧化钠溶液的标定是滴定分析中的重要环节。由于氢氧化钠具有强碱性且易吸收空气中的二氧化碳，因此不能直接配制出准确浓度的溶液，必须通过标定来确定其实际浓度。以下是标准氢氧化钠溶液标定的基本步骤和关键要点。
一、标定原理
氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，通常使用邻苯二甲酸氢钾（KHP）作为基准物质进行标定。反应方程式如下：
$$
\text{KHC}_8\text{H}_4\text{O}_4 + \text{NaOH} \rightarrow \text{KNaC}_8\text{H}_4\text{O}_4 + \text{H}_2\text{O}
$$
该反应为1:1的摩尔比，适用于准确计算NaOH的浓度。
二、标定步骤总结
| 步骤 | 操作内容 | 注意事项 |
| 1 | 准确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾（KHP） | 使用分析天平，精确到0.0001g |
| 2 | 将KHP溶解于适量的蒸馏水中 | 避免使用含CO₂的水 |
| 3 | 加入几滴酚酞指示剂 | 酚酞在酸性中无色，在碱性中呈粉红色 |
| 4 | 用待标定的NaOH溶液进行滴定 | 滴定至溶液由无色变为浅粉色并保持30秒不褪色 |
| 5 | 记录消耗的NaOH体积 | 重复滴定2~3次，取平均值 |
| 6 | 计算NaOH的浓度 | 根据KHP的质量和体积计算 |
三、计算公式
$$
C_{\text{NaOH}} = \frac{m_{\text{KHP}}}{M_{\text{KHP}} \times V_{\text{NaOH}}}
$$
其中：
- $ C_{\text{NaOH}} $：NaOH溶液的浓度（mol/L）
- $ m_{\text{KHP}} $：KHP的质量（g）
- $ M_{\text{KHP}} $：KHP的摩尔质量（204.22 g/mol）
- $ V_{\text{NaOH}} $：消耗的NaOH体积（L）
四、注意事项
- 滴定过程中应控制滴加速度，避免过量。
- 实验前需确保所有仪器干净，尤其是滴定管和锥形瓶。
- 若使用指示剂，需注意终点颜色变化是否明显。
- 多次滴定结果应一致，误差应在允许范围内。
通过上述方法，可以准确地标定标准氢氧化钠溶液的浓度，为后续的滴定实验提供可靠的数据支持。
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