【醋酸的电离平衡常数】醋酸（CH₃COOH）是一种弱酸，在水溶液中只能部分电离，其电离过程遵循电离平衡。为了定量描述这一过程，科学家引入了“电离平衡常数”（Ka），用于表示弱酸在水中的电离程度。
醋酸的电离反应为：
CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺
该反应的电离平衡常数表达式为：
Ka = [CH₃COO⁻][H⁺] / [CH₃COOH
其中，[CH₃COO⁻]、[H⁺] 和 [CH₃COOH] 分别代表醋酸根离子、氢离子和未电离醋酸的浓度。
实验测定表明，醋酸的电离平衡常数通常在 1.8 × 10⁻⁵ 左右，具体数值可能因温度和测量方法略有差异。这个数值说明醋酸是一种较弱的酸，电离程度较低，大部分醋酸分子仍以未电离的形式存在。
醋酸电离平衡常数相关数据表
| 项目 | 数值 |
| 化学式 | CH₃COOH |
| 电离反应 | CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ |
| 电离平衡常数（Ka） | 1.8 × 10⁻⁵ |
| 温度（标准条件） | 25°C |
| 酸性强弱 | 弱酸 |
| 电离程度 | 较低，约1%左右 |
通过了解醋酸的电离平衡常数，可以更好地理解其在溶液中的行为，如pH变化、缓冲能力以及与其他物质的反应特性。在实际应用中，如食品工业、医药领域等，掌握醋酸的电离特性具有重要意义。
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