【示范教案第二节富集在海水中的元素（氯第2课时）】一、教学目标

1. 知识与技能

- 掌握氯气的化学性质，包括与金属、非金属、水及碱的反应。

- 理解氯气的制备原理及实验装置，掌握实验室制取氯气的方法。

- 学会分析氯气在生活和工业中的应用及其危害。

2. 过程与方法

- 通过实验观察与现象分析，培养学生科学探究能力。

- 通过对比不同物质与氯气的反应，提升学生的归纳与比较能力。

3. 情感态度与价值观

- 增强学生对化学与生活联系的认识，提高安全意识。

- 培养学生关注环境、珍惜资源的意识。

二、教学重点与难点

- 重点：氯气的化学性质、实验室制法。

- 难点：氯气与水的反应及次氯酸的性质；氯气的制备原理与操作注意事项。

三、教学准备

- 实验器材：试管、酒精灯、铁架台、导管、集气瓶、烧杯等。

- 实验药品：浓盐酸、二氧化锰、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试纸、湿润的淀粉碘化钾试纸等。

- 教学课件、多媒体设备、相关视频资料。

四、教学过程

1. 导入新课（5分钟）

教师通过提问引入课题：“同学们，我们之前学习了氯元素在海水中富集的情况，今天我们来深入了解氯气的性质与制备。”

播放一段关于氯气在自来水消毒、漂白剂生产等方面的应用视频，引发学生兴趣。

2. 新课讲授

（1）氯气的化学性质

① 与金属反应

演示氯气与铁、铜的反应实验，引导学生观察现象并写出化学方程式。

如：

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Cu + Cl₂ → CuCl₂

② 与非金属反应

以氢气为例，讲解氯气与氢气的燃烧反应，并引导学生理解反应条件与产物。

H₂ + Cl₂ → 2HCl（光照或点燃）

③ 与水的反应

引导学生回忆氯气溶于水的现象，解释生成的次氯酸具有强氧化性，用于漂白和杀菌。

Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO

④ 与碱的反应

演示氯气与氢氧化钠溶液的反应，写出化学方程式：

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

说明此反应在工业上的应用，如制取漂白粉。

（2）氯气的实验室制法

介绍实验室制取氯气的原理：

MnO₂ + 4HCl（浓）→ MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑

讲解实验装置图，强调实验中需要注意的安全事项，如尾气处理、防止倒吸等。

3. 实验探究（15分钟）

组织学生分组进行“氯气与水反应”的实验，观察颜色变化、pH值变化等，并用石蕊试纸检验产物。

引导学生分析实验现象，总结氯气与水反应的实质。

4. 总结与拓展（5分钟）

- 回顾氯气的主要化学性质及用途。

- 强调氯气的毒性，提醒学生在实验中注意防护。

- 拓展思考：氯气是否可以用于饮用水消毒？为什么？

五、作业布置

1. 完成教材P35页练习题。

2. 写一篇小论文《氯气在日常生活中的应用与安全防范》。

3. 预习下一节卤素的性质与用途。

六、板书设计

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第二节 富集在海水中的元素——氯（第2课时）

一、氯气的化学性质

1. 与金属反应

2. 与非金属反应

3. 与水反应（生成HClO）

4. 与碱反应

二、实验室制取氯气

MnO₂ + 4HCl（浓）→ MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑

三、应用与安全

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七、教学反思

本节课通过实验与理论结合的方式，帮助学生深入理解氯气的性质与制备方法。课堂互动良好，学生参与度高，但在实验操作过程中需加强安全指导，确保实验顺利进行。